「酸性」「アルカリ性」と、イオンの関係 ⇒ 簡単！

中３です。「酸性」「アルカリ性」とイオンの関係は…？

　
中学生から、こんなご質問をいただきました。

「酸性・アルカリ性は、

　イオンで見分けられるんですか？」

はい、その通りです。

イオンによって、見分けられます。

小学校以来、中２までは、

◇リトマス紙やＢＴＢ溶液

を使わないと、

酸性・アルカリ性・中性は
区別できませんでした。

しかし――

イオンが分かれば、

酸性・アルカリ性を
見分けられるようになります。

成績アップのコツをお教えしましょう！

■酸性・アルカリ性の正体とは？

中３生に、私から質問です。

酸性・アルカリ性の水溶液には
どんなものがありますか？

５秒考えてください。

はい、ではどうぞ～～！！

（「…ええぇっ？」

　と思う中学生もいるかもしれませんが、

　元気のいい声が響きましたね。

　皆さん、さすがです。

　このサイトの効果で、
　勉強が楽しくなったんですね！）

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［酸性］

塩酸：ＨＣｌ

硫酸：Ｈ₂ＳＯ₄

硝酸：ＨＮＯ₃

炭酸：Ｈ₂ＣＯ₃　…など

［アルカリ性］

水酸化ナトリウム：ＮａＯＨ

水酸化カルシウム：Ｃａ(ＯＨ)₂

水酸化カリウム：ＫＯＨ

アンモニア水：ＮＨ₄ＯＨ　…など

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理科の授業で触れてきた、

いろんな名前が出ましたね。

さて――

酸性・アルカリ性の水溶液の
名前と化学式を書いてみました。

これを見て、何か気づきませんか。

・「アルカリ性は、“水酸化”がついている！」

・「アルカリ性は、うしろに“ＯＨ”がついている！」

・「酸性は、“○酸”になっている。」

・「酸性は、先頭に“Ｈ”がついているね。」

そうです、中３生の皆さん、

いいところに気がつきましたね。

理科の成績アップのコツが、
見えてきたようですね！

■「酸」と「アルカリ」

実をいえば、

酸性・アルカリ性の正体は、“イオン”なのです。

イオンを使って、

酸性・アルカリ性は、こう説明できます。

「酸」とは――

◇電離して水素イオン（Ｈ⁺）を生じる物質

　　　　　　↓ すなわち…

　水にとけると「水素イオン＋陰イオン」になる。

（例）

塩酸：ＨＣｌ → Ｈ⁺＋Ｃｌ⁻

硫酸：Ｈ₂ＳＯ₄ → ２Ｈ⁺＋ＳＯ₄²⁻

いっぽう、

「アルカリ」とは――

◇電離して水酸化物イオン（ＯＨ⁻）を生じる物質

　　　　　　↓ すなわち…

　水にとけると「陽イオン＋水酸化物イオン」になる。

（例）

水酸化ナトリウム：ＮａＯＨ → Ｎａ⁺＋ＯＨ⁻

水酸化カルシウム：Ｃａ(ＯＨ)₂ → Ｃａ²⁺＋ＯＨ⁻

このように説明できます。

…

＜まとめ＞

以上のように、

水溶液にしたときに――

・水素イオンが含まれていれば ⇒ 酸性

・水酸化物イオンが含まれていれば ⇒ アルカリ性

・どちらも含まれていなければ ⇒ 中性

と見分けられるのです。

ぜんぜん難しくないですね！

…

さあ、中３生の皆さん、
次のテストは期待できそうですね。

定期テストは、「学校ワーク」から
どんどん出ます。

スラスラできるよう、
繰り返し練習しておきましょう。

理科もグングン上げられますよ！
　