「イオン」と電子の深い関係！ | 中３生の「理科」のコツ

中３です。「イオン」って何なのですか…？

　
中学生から、こんなご質問が届きました。

「原子がイオンになるって、

　どういうことなのですか…？」

すごく良い質問ですね！

ひとことで言えば、

原子が、電子のやり取りをして、

＋か－の電気をおびたものを
イオンと言います。

“やり取り”というのは、

・電子を放出して、失う ⇒ ＋の電気をおびる

・電子を他から受け取る ⇒ －の電気をおびる

ということです。

（電子じたいは、－の電気をおびています。）

では、理解のコツをお教えしましょう。

成績アップへ、行きますよ！

■原子の成り立ち

まずは、原子の構造を確認しましょう。

中３理科のコツをお話します。

（お手元の教科書で、

　原子の構造の図を見てください。）

原子は、

中心の原子核と、

その周りを回る、－の電気をおびた電子
からできています。

中心の原子核は、

＋の電気をおびた陽子と、

電気をおびていない
中性子からできています。

ただし、

陽子（＋）と電子（－）の電気は
つりあっているので、

原子は、全体としては、電気をおびていません。

もともとの状態では、

◇陽子（＋）の数と
　電子（－）の数は同じ

となっています。

（ちなみに、

　陽子や電子の数は、

　「周期表」にある
　「原子番号」と同じです。

　たとえば、「水素」は、

　原子番号が１番なので、
　陽子も電子も１個ずつです。

　原子番号２番の「ヘリウム」は、
　陽子、電子ともに２個ずつです。）

ここまでが、中３理科の第一歩、

得点アップの１つ目のコツです。

…

■「陽イオン」「陰イオン」とは？

解説を続けます。

原子によって、

・誰かに電子を「あげたがっている」もの

・誰からから電子を「もらいたがっている」もの

があります。

（たとえて言えば、

　食べ物が余っているので
　誰かにあげたいなと思っている原子と、

　お腹がすいたので
　電子がほしいなと思っている原子がある、

　ということです。）

あげたがっているタイプは――

電子を誰かにあげて、
電子が余らなくなると安定します。

もらいたがっているタイプは――

足りなかった分の電子を、
誰かからもらうと安定します。

こうして、安定を求めて、

電子をやり取りするのです。

具体例を見てみましょう。

たとえば、

ナトリウム（Ｎａ）は、

陽子（＋）が１１個、
電子（－）が１１個あります。

そしてナトリウムは、

電子をあげたがるタイプです。

電子は１０個だとちょうどよい、と

ナトリウムは感じているので、

１個を誰かにあげたがっています。

そして１個を渡すと、
安心する（安定する）わけです。

電子を１個、誰かに渡したとき――

陽子（＋）が１１個、
電子（－）が１０個になります。

＋の電気が多くなりますね。

このように、

原子が電子を失って、
＋の電気をおびたものを「陽イオン」と言います。

ナトリウム（Ｎａ）は、

ナトリウムイオン（Ｎａ⁺）となるのです。

さらに、具体例をもう１つ。

塩素（Ｃｌ）は

陽子（＋）が１７個、
電子（－）が１７個です。

塩素は、電子をもらいたがるタイプです。

電子は１８個だとちょうどよい、と

塩素は感じているので、
１個をもらいたがっています。

そして誰かから１個をもらうと、

安心する（安定する）わけです。

電子を１個、誰かからもらえば、

陽子（＋）が１７個、
電子（－）が１８個になります。

－の電気が多くなりますね。

このように、

原子が電子を受けとって、

－の電気をおびたものを
「陰イオン」と言います。

塩素（Ｃｌ）は、

塩化物イオン（Ｃｌ⁻）となるのです。

…

イオンとはこのように、

原子が、電子のやり取りをして、

＋か－の電気をおびたもののことです。

中３理科のコツが、見えてきましたね。

基礎から順に積み上げることで、

成績アップの道が開けますよ！
　